Hidrógeno

1
H
Grupo
1
Período
1
Bloque
s
Protones
Electrones
Neutrones
1
1
0
Propiedades General
Número atómico
1
Masa atómica
1,00794
Número Másico
1
Categoría
No metales
Color
Incoloro
Radioactivo
No
De las palabras griegas hydor (que significa agua) y gennao (engendrador), significando formador de agua
Estructura cristalina
Hexagonal simple
Historia
En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, o que resulta en la producción de gas hidrógeno.

En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como aire inflamable.

Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno en 1783.
Electrones por nivel
1
Configuración electrónica
1s1
H
El hidrógeno es el elemento de menor densidad de todos los conocidos
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Gas
Densidad
0,00008988 g/cm3
Punto de fusión
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Punto de ebullición
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Entalpía de fusión
0,558 kJ/mol
Entalpía de vaporización
0,452 kJ/mol
Calor específico
14,304 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,15%
Abundancia en el Universo
75%
Frasco
Créditos de imagen: Images-of-elements
Frasco de hidrógeno resplandeciente ultrapuro
Número CAS
1333-74-0
Número CID PubChem
783
Propiedades Atómicas
Radio atómico
53 pm
Radio covalente
31 pm
Electronegatividad
2,2 (Escala Pauling)
Energía de ionización
13,5984 eV
Volumen Atómica
14,4 cm3/mol
Conductividad térmica
0,001815 W/cm·K
Estados de oxidación
-1, 1
Aplicaciones
El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco.

Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.

Se utiliza como gas de protección en los métodos de soldadura tales como la soldadura de hidrógeno atómico.
El hidrógeno genera diversos riesgos para la seguridad humana, de potenciales detonaciones e incendios cuando se mezcla con el aire al ser un asfixiante en su forma pura, libre de oxígeno
Isótopos
Isótopos estables
1H, 2H
Isótopos inestables
3H, 4H, 5H, 6H, 7H