Cloro
17
Cl
Grupo
17
Período
3
Bloque
p
Protones
Electrones
Neutrones
17
17
18
Propiedades General
Número atómico
17
Masa atómica
35,453
Número Másico
35
Categoría
Halógenos
Color
Amarillo
Radioactivo
No
De la palabra griega chloros, que significa verde pálido
Estructura cristalina
Ortorrómbico centrado en la base
Historia
El cloro fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno.
En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de cloro debido a su color.
El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña.
En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de cloro debido a su color.
El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña.
Electrones por nivel
2, 8, 7
Configuración electrónica
[Ne] 3s2 3p5
El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el fosgeno y el gas mostaza
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Gas
Densidad
0,003214 g/cm3
Punto de fusión
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Punto de ebullición
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Entalpía de fusión
3,2 kJ/mol
Entalpía de vaporización
10,2 kJ/mol
Calor específico
0,479 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,017%
Abundancia en el Universo
0,0001%
Número CAS
7782-50-5
Número CID PubChem
24526
Propiedades Atómicas
Radio atómico
79 pm
Radio covalente
102 pm
Electronegatividad
3,16 (Escala Pauling)
Energía de ionización
12,9676 eV
Volumen Atómica
22,7 cm3/mol
Conductividad térmica
0,000089 W/cm·K
Estados de oxidación
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Aplicaciones
El cloro se emplea en grandes cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas publicas.
Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas.
Ácido perclórico (HClO4) es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos.
Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas.
Ácido perclórico (HClO4) es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos.
La respiración de pequeñas cantidades de cloro durante cortos periodos de tiempo afecta negativamente al sistema respiratorio humano
Isótopos
Isótopos estables
35Cl, 37ClIsótopos inestables
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl