Calcio
20
Ca
Grupo
2
Período
4
Bloque
s
Protones
Electrones
Neutrones
20
20
20
Propiedades General
Número atómico
20
Masa atómica
40,078
Número Másico
40
Categoría
Alcalinotérreos
Color
Plateado
Radioactivo
No
La palabra calcio deriva del latín calx, que significaba cal
Estructura cristalina
Cúbica centrada en las caras
Historia
El metal no fue descubierto hasta 1808, año en que Jöns Jakob Berzelius y Pontin prepararon amalgama de calcio por electrólisis de la cal en mercurio.
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis de una amalgama de mercurio y cal.
Hasta que Davy aisló el calcio metálico por electrólisis del óxido se pensaba que éste último era un elemento.
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis de una amalgama de mercurio y cal.
Hasta que Davy aisló el calcio metálico por electrólisis del óxido se pensaba que éste último era un elemento.
Electrones por nivel
2, 8, 8, 2
Configuración electrónica
[Ar] 4s2
El calcio arde con llama roja formando óxido de calcio
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
1,54 g/cm3
Punto de fusión
1115,15 K | 842 °C | 1547,6 °F
Punto de ebullición
1757,15 K | 1484 °C | 2703,2 °F
Entalpía de fusión
8,54 kJ/mol
Entalpía de vaporización
155 kJ/mol
Calor específico
0,647 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
5%
Abundancia en el Universo
0,007%
Créditos de imagen: Wikimedia Commons (Matthias Zepper)
Calcio puro en una atmósfera protectora de gas argón
Número CAS
7440-70-2
Número CID PubChem
5460341
Propiedades Atómicas
Radio atómico
197 pm
Radio covalente
176 pm
Electronegatividad
1,00 (Escala Pauling)
Energía de ionización
6,1132 eV
Volumen Atómica
29,9 cm3/mol
Conductividad térmica
2,01 W/cm·K
Estados de oxidación
1, 2
Aplicaciones
El calcio se usa en algunas aleaciones por ejemplo con el plomo dándole mayor dureza y como reductor para extraer ciertos metales como torio, vanadio, uranio y circonio.
El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.
La cal viva se utiliza como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero.
El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.
La cal viva se utiliza como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero.
El calcio se considera que es no tóxico
Isótopos
Isótopos estables
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46CaIsótopos inestables
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca