Zinc
30
Zn
Grupo
12
Período
4
Bloque
d
Protones
Electrones
Neutrones
30
30
35
Propiedades General
Número atómico
30
Masa atómica
65,38
Número Másico
65
Categoría
Metales de transición
Color
Gris Pizarra
Radioactivo
No
De la palabra alemana zinke (punta aguda) por la forma que adoptaba al depositarse en los altos hornos
Estructura cristalina
Hexagonal simple
Historia
Los minerales de zinc fueron usados, desde tiempos remotos, junto al cobre para obtener latón.
El zinc metálico se obtuvo en el siglo XIII en la India mediante reducción de calamina con sustancias orgánicas, como la madera.
En 1746, Andreas Marggraf redescubrió el metal en Europa, obteniéndolo por reducción de calamina con carbón.
El zinc metálico se obtuvo en el siglo XIII en la India mediante reducción de calamina con sustancias orgánicas, como la madera.
En 1746, Andreas Marggraf redescubrió el metal en Europa, obteniéndolo por reducción de calamina con carbón.
Electrones por nivel
2, 8, 18, 2
Configuración electrónica
[Ar] 3d10 4s2
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
7,134 g/cm3
Punto de fusión
692,68 K | 419,53 °C | 787,15 °F
Punto de ebullición
1180,15 K | 907 °C | 1664,6 °F
Entalpía de fusión
7,35 kJ/mol
Entalpía de vaporización
119 kJ/mol
Calor específico
0,388 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,0078%
Abundancia en el Universo
0,00003%
Número CAS
7440-66-6
Número CID PubChem
23994
Propiedades Atómicas
Radio atómico
134 pm
Radio covalente
122 pm
Electronegatividad
1,65 (Escala Pauling)
Energía de ionización
9,3942 eV
Volumen Atómica
9,2 cm3/mol
Conductividad térmica
1,16 W/cm·K
Estados de oxidación
1, 2
Aplicaciones
El zinc se emplea, en grandes cantidades, para el galvanizado de otros metales como el hierro e impedir su corrosión.
El óxido de zinc se utiliza en manufactura de pinturas, relleno de materiales de caucho, cosméticos, productos farmacéuticos, recubrimiento de suelos, plásticos, tintas, jabones, baterías, productos textiles y equipos eléctricos.
El sulfuro de zinc se utiliza en señales luminosas, pantallas de rayos X y de TV y luces fluorescentes.
El óxido de zinc se utiliza en manufactura de pinturas, relleno de materiales de caucho, cosméticos, productos farmacéuticos, recubrimiento de suelos, plásticos, tintas, jabones, baterías, productos textiles y equipos eléctricos.
El sulfuro de zinc se utiliza en señales luminosas, pantallas de rayos X y de TV y luces fluorescentes.
El cinc metal no está considerado como tóxico pero sí algunos de sus compuestos como el óxido y el sulfuro
Isótopos
Isótopos estables
64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn, 70ZnIsótopos inestables
54Zn, 55Zn, 56Zn, 57Zn, 58Zn, 59Zn, 60Zn, 61Zn, 62Zn, 63Zn, 65Zn, 69Zn, 71Zn, 72Zn, 73Zn, 74Zn, 75Zn, 76Zn, 77Zn, 78Zn, 79Zn, 80Zn, 81Zn, 82Zn, 83Zn