Paladio
46
Pd
Grupo
10
Período
5
Bloque
d
Protones
Electrones
Neutrones
46
46
60
Propiedades General
Número atómico
46
Masa atómica
106,42
Número Másico
106
Categoría
Metales de transición
Color
Plateado
Radioactivo
No
Su nombre procede del asteroide Palas y de la diosa griega de la sabiduría y de la inteligencia, Pallas
Estructura cristalina
Cúbica centrada en las caras
Historia
El paladio fue descubierto en 1803, en Londres, por el químico inglés William Hyde Wollaston.
Examinó los residuos dejados por el paladio después de disolverlo en agua regia, una solución concentrada de ácidos clorhidrico y nítrico.
A partir de allí, aisló el paladio en una serie de reacciones químicas.
Examinó los residuos dejados por el paladio después de disolverlo en agua regia, una solución concentrada de ácidos clorhidrico y nítrico.
A partir de allí, aisló el paladio en una serie de reacciones químicas.
Electrones por nivel
2, 8, 18, 18
Configuración electrónica
[Kr] 4d10
Rusia es el principal productor de paladio, con al menos el 50 por ciento de participación mundial
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
12,02 g/cm3
Punto de fusión
1828,05 K | 1554,9 °C | 2830,82 °F
Punto de ebullición
3236,15 K | 2963 °C | 5365,4 °F
Entalpía de fusión
16,7 kJ/mol
Entalpía de vaporización
380 kJ/mol
Calor específico
0,244 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
6,3×10-7%
Abundancia en el Universo
2×10-7%
Número CAS
7440-05-3
Número CID PubChem
23938
Propiedades Atómicas
Radio atómico
137 pm
Radio covalente
139 pm
Electronegatividad
2,2 (Escala Pauling)
Energía de ionización
8,3369 eV
Volumen Atómica
8,9 cm3/mol
Conductividad térmica
0,718 W/cm·K
Estados de oxidación
2, 4
Aplicaciones
El paladio finamente dividido es un buen catalizador para reacciones de hidrogenación / deshidrogenación.
Se emplea para fabricar contactos eléctricos.
Aleaciones de paladio se emplean en odontología, relojería, instrumental quirúrgico y contactos eléctricos, crisoles, etc.
El cloruro de paladio tiene aplicación para la detección del monóxido de carbono.
Se emplea para fabricar contactos eléctricos.
Aleaciones de paladio se emplean en odontología, relojería, instrumental quirúrgico y contactos eléctricos, crisoles, etc.
El cloruro de paladio tiene aplicación para la detección del monóxido de carbono.
El paladio es considerado de baja toxicidad
Isótopos
Isótopos estables
102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, 110PdIsótopos inestables
91Pd, 92Pd, 93Pd, 94Pd, 95Pd, 96Pd, 97Pd, 98Pd, 99Pd, 100Pd, 101Pd, 103Pd, 107Pd, 109Pd, 111Pd, 112Pd, 113Pd, 114Pd, 115Pd, 116Pd, 117Pd, 118Pd, 119Pd, 120Pd, 121Pd, 122Pd, 123Pd, 124Pd