Antimonio
51
Sb
Grupo
15
Período
5
Bloque
p
Protones
Electrones
Neutrones
51
51
71
Propiedades General
Número atómico
51
Masa atómica
121,76
Número Másico
122
Categoría
Metaloides
Color
Plateado
Radioactivo
No
El simbolo deriva del latin stibium, para nombrar al colorete de antimonio, con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto
Estructura cristalina
Romboédrico simple
Historia
El antimonio se menciona en el Viejo Testamento aunque posiblemente no se conociera en estado metálico y se confundiera con su sulfuro.
Sus propiedades fueron descritas alrededor del 1450 por el alquimista alemán Basil Valentine, que es considerado como su descubridor.
Se tiene constancia de que, alrededor del año 1600, aún se confundía con elementos como el bismuto, el estaño y el plomo.
Sus propiedades fueron descritas alrededor del 1450 por el alquimista alemán Basil Valentine, que es considerado como su descubridor.
Se tiene constancia de que, alrededor del año 1600, aún se confundía con elementos como el bismuto, el estaño y el plomo.
Electrones por nivel
2, 8, 18, 18, 5
Configuración electrónica
[Kr] 4d10 5s2 5p3
Al enfriar, el antimonio líquido tiene la propiedad excepcional de expandirse mientras se solidifica
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
6,685 g/cm3
Punto de fusión
903,78 K | 630,63 °C | 1167,13 °F
Punto de ebullición
1860,15 K | 1587 °C | 2888,6 °F
Entalpía de fusión
19,7 kJ/mol
Entalpía de vaporización
68 kJ/mol
Calor específico
0,207 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,00002%
Abundancia en el Universo
4×10-8%
Número CAS
7440-36-0
Número CID PubChem
5354495
Propiedades Atómicas
Radio atómico
140 pm
Radio covalente
139 pm
Electronegatividad
2,05 (Escala Pauling)
Energía de ionización
8,6084 eV
Volumen Atómica
18,22 cm3/mol
Conductividad térmica
0,243 W/cm·K
Estados de oxidación
-3, 3, 5
Aplicaciones
El antimonio se usa en semiconductores y en aleaciones como el metal de imprenta.
Una mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se utiliza como pigmento amarillo para el vidrio y la cerámica.
El tricloruro de antimonio se emplea como cáustico en medicina y como mordiente en tintorería.
El isótopo radiactivo Sb-124 se usa como trazador en los oleoductos.
Una mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se utiliza como pigmento amarillo para el vidrio y la cerámica.
El tricloruro de antimonio se emplea como cáustico en medicina y como mordiente en tintorería.
El isótopo radiactivo Sb-124 se usa como trazador en los oleoductos.
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos
Isótopos
Isótopos estables
121Sb, 123SbIsótopos inestables
103Sb, 104Sb, 105Sb, 106Sb, 107Sb, 108Sb, 109Sb, 110Sb, 111Sb, 112Sb, 113Sb, 114Sb, 115Sb, 116Sb, 117Sb, 118Sb, 119Sb, 120Sb, 122Sb, 124Sb, 125Sb, 126Sb, 127Sb, 128Sb, 129Sb, 130Sb, 131Sb, 132Sb, 133Sb, 134Sb, 135Sb, 136Sb, 137Sb, 138Sb, 139Sb