Nitrógeno
7
N
Grupo
15
Período
2
Bloque
p
Protones
Electrones
Neutrones
7
7
7
Propiedades General
Número atómico
7
Masa atómica
14,0067
Número Másico
14
Categoría
No metales
Color
Incoloro
Radioactivo
No
De las palabras griegas nitron (nitrato) y geno (generador). Significando formador de nitratos.
Estructura cristalina
Hexagonal simple
Historia
Fue descubierto, aislado y estudiado por Daniel Rutherford en 1772 estudiando la respiración.
Carl Wilhelm Scheele y Antoine Lavoisier demostraron su existencia libre en el aire y la proporción en volumen en que se encuentra en este, mezclado con el oxigeno 4/5 partes.
Primeramente fue llamado ázoe en griego significa sin vida, mas tarde fue llamado nitrógeno del latín nitrum recordando que este es componente esencial del salitre o nitro.
Carl Wilhelm Scheele y Antoine Lavoisier demostraron su existencia libre en el aire y la proporción en volumen en que se encuentra en este, mezclado con el oxigeno 4/5 partes.
Primeramente fue llamado ázoe en griego significa sin vida, mas tarde fue llamado nitrógeno del latín nitrum recordando que este es componente esencial del salitre o nitro.
Electrones por nivel
2, 5
Configuración electrónica
[He] 2s2 2p3
Las moléculas de nitrógeno son las responsables del tono rojo-anaranjado, verde azulado, azul-violeta y violeta de la aurora
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Gas
Densidad
0,0012506 g/cm3
Punto de fusión
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Punto de ebullición
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Entalpía de fusión
0,36 kJ/mol
Entalpía de vaporización
2,79 kJ/mol
Calor específico
1,04 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,002%
Abundancia en el Universo
0,1%
Número CAS
7727-37-9
Número CID PubChem
947
Propiedades Atómicas
Radio atómico
56 pm
Radio covalente
71 pm
Electronegatividad
3,04 (Escala Pauling)
Energía de ionización
14,5341 eV
Volumen Atómica
17,3 cm3/mol
Conductividad térmica
0,0002598 W/cm·K
Estados de oxidación
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplicaciones
El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes para producir transistores y diodos.
Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
Uno de los mayores peligros de gas de nitrógeno es la inhalación de la forma gaseosa de la sustancia química en grandes cantidades
Isótopos
Isótopos estables
14N, 15NIsótopos inestables
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N