Osmio
76
Os
Grupo
8
Período
6
Bloque
d
Protones
Electrones
Neutrones
76
76
114
Propiedades General
Número atómico
76
Masa atómica
190,23
Número Másico
190
Categoría
Metales de transición
Color
Gris Pizarra
Radioactivo
No
De la palabra griega osme que significa olor
Estructura cristalina
Hexagonal simple
Historia
El osmio fue descubierto en Londres, en 1803, por el químico inglés Smithson Tennant.
Los químicos, quienes estudiaron el platino, lo disolvieron en agua regia para crear sales solubles y observaron unas pequeñas cantidades de residuos oscuros e insolubles.
Smithson Tennant analizó los residuos insolubles y concluyó que estos debían contener un nuevo metal.
Los químicos, quienes estudiaron el platino, lo disolvieron en agua regia para crear sales solubles y observaron unas pequeñas cantidades de residuos oscuros e insolubles.
Smithson Tennant analizó los residuos insolubles y concluyó que estos debían contener un nuevo metal.
Electrones por nivel
2, 8, 18, 32, 14, 2
Configuración electrónica
[Xe] 4f14 5d6 6s2
El osmio es el elemento más denso de los conocidos
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
22,61 g/cm3
Punto de fusión
3306,15 K | 3033 °C | 5491,4 °F
Punto de ebullición
5285,15 K | 5012 °C | 9053,6 °F
Entalpía de fusión
31 kJ/mol
Entalpía de vaporización
630 kJ/mol
Calor específico
0,13 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
1,8×10-7%
Abundancia en el Universo
3×10-7%
Créditos de imagen: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Cristales de osmio producidos por reacción de transporte químico en gas cloro
Número CAS
7440-04-2
Número CID PubChem
23937
Propiedades Atómicas
Radio atómico
135 pm
Radio covalente
144 pm
Electronegatividad
2,2 (Escala Pauling)
Energía de ionización
8,4382 eV
Volumen Atómica
8,49 cm3/mol
Conductividad térmica
0,876 W/cm·K
Estados de oxidación
-2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
Aplicaciones
La fabricación de aleaciones de gran dureza con otros elementos del grupo del platino son usadas frecuentemente en plumines de estilográficas.
Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos en los que son necesaria una gran resistencia.
Se usa en la fabricación de filamentos incandescentes y como catalizador, y uno de sus derivados se emplea como fijador en histología.
Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos en los que son necesaria una gran resistencia.
Se usa en la fabricación de filamentos incandescentes y como catalizador, y uno de sus derivados se emplea como fijador en histología.
El osmio es corrosivo para los ojos, la piel y el tracto respiratorio
Isótopos
Isótopos estables
184Os, 187Os, 188Os, 189Os, 190Os, 192OsIsótopos inestables
161Os, 162Os, 163Os, 164Os, 165Os, 166Os, 167Os, 168Os, 169Os, 170Os, 171Os, 172Os, 173Os, 174Os, 175Os, 176Os, 177Os, 178Os, 179Os, 180Os, 181Os, 182Os, 183Os, 185Os, 186Os, 191Os, 193Os, 194Os, 195Os, 196Os