Flúor
9
F
Grupo
17
Período
2
Bloque
p
Protones
Electrones
Neutrones
9
9
10
Propiedades General
Número atómico
9
Masa atómica
18,9984032
Número Másico
19
Categoría
Halógenos
Color
Incoloro
Radioactivo
No
De la palabra latina fluere, que significa fluir
Estructura cristalina
Monoclínico centrado en la base
Historia
El mineralogista Georgius Agricola describió el fluorita en 1529.
En 1670, Enrique Schwandhard descubrió que al someter al mineral a algunos ácidos, desprendía un vapor muy corrosivo, que incluso corroía el vidrio.
Finalmente, el 26 de junio de 1886, Henri Moissan fue el primero que obtuvo flúor en forma pura, lo que le valió el Premio Nobel de Química de 1906.
En 1670, Enrique Schwandhard descubrió que al someter al mineral a algunos ácidos, desprendía un vapor muy corrosivo, que incluso corroía el vidrio.
Finalmente, el 26 de junio de 1886, Henri Moissan fue el primero que obtuvo flúor en forma pura, lo que le valió el Premio Nobel de Química de 1906.
Electrones por nivel
2, 7
Configuración electrónica
[He] 2s2 2p5
Los dientes y huesos contienen aproximadamente un 0,001% de fluoruros
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Gas
Densidad
0,001696 g/cm3
Punto de fusión
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Punto de ebullición
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Entalpía de fusión
0,26 kJ/mol
Entalpía de vaporización
3,27 kJ/mol
Calor específico
0,824 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,054%
Abundancia en el Universo
0,00004%
Créditos de imagen: Images-of-elements
Gas flúor, como un fotomontaje debido a que el flúor reacciona aun con el vidrio
Número CAS
7782-41-4
Número CID PubChem
24524
Propiedades Atómicas
Radio atómico
42 pm
Radio covalente
64 pm
Electronegatividad
3,98 (Escala Pauling)
Energía de ionización
17,4228 eV
Volumen Atómica
17,1 cm3/mol
Conductividad térmica
0,000279 W/cm·K
Estados de oxidación
-1
Aplicaciones
Se usa para hacer polímeros tal como Teflón que es una resina resistente al calor.
En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental.
El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.
El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética.
En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental.
El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.
El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética.
En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel
Isótopos
Isótopos estables
19FIsótopos inestables
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F