Aluminio
13
Al
Grupo
13
Período
3
Bloque
p
Protones
Electrones
Neutrones
13
13
14
Propiedades General
Número atómico
13
Masa atómica
26,9815386
Número Másico
27
Categoría
Metales del bloque p
Color
Plateado
Radioactivo
No
De la palabra latina alumen significando alumbre
Estructura cristalina
Cúbica centrada en las caras
Historia
En 1825 el quimico danes Hans Christian Oersted preparo una amalgama de aluminio por reaccion de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio.
Entre 1827 y 1845, Friedrich Wöhler, un químico alemán, mejoró el procedimiento de Oersted usando potasio metálico.
En 1854 Henri Sainte-Claire Deville, en Francia, obtuvo el metal por reducción del cloruro de aluminio con sodio.
Entre 1827 y 1845, Friedrich Wöhler, un químico alemán, mejoró el procedimiento de Oersted usando potasio metálico.
En 1854 Henri Sainte-Claire Deville, en Francia, obtuvo el metal por reducción del cloruro de aluminio con sodio.
Electrones por nivel
2, 8, 3
Configuración electrónica
[Ne] 3s2 3p1
Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
2,698 g/cm3
Punto de fusión
933,47 K | 660,32 °C | 1220,58 °F
Punto de ebullición
2792,15 K | 2519 °C | 4566,2 °F
Entalpía de fusión
10,7 kJ/mol
Entalpía de vaporización
293 kJ/mol
Calor específico
0,897 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
8,1%
Abundancia en el Universo
0,005%
Número CAS
7429-90-5
Número CID PubChem
5359268
Propiedades Atómicas
Radio atómico
143 pm
Radio covalente
121 pm
Electronegatividad
1,61 (Escala Pauling)
Energía de ionización
5,9858 eV
Volumen Atómica
9,98 cm3/mol
Conductividad térmica
2,37 W/cm·K
Estados de oxidación
1, 3
Aplicaciones
El aluminio puro se emplea principalmente en la fabricación de espejos, tanto para uso doméstico como para telescopios reflectores.
Por su elevada conductividad calorífica, se usa en utensilios de cocina y en los pistones de motores de combustión interna.
Debido a su gran reactividad química, el aluminio se usa finamente pulverizado como combustible sólido de cohetes espaciales y para aumentar la potencia de los explosivos.
Por su elevada conductividad calorífica, se usa en utensilios de cocina y en los pistones de motores de combustión interna.
Debido a su gran reactividad química, el aluminio se usa finamente pulverizado como combustible sólido de cohetes espaciales y para aumentar la potencia de los explosivos.
La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la exposición a altos niveles puede causar serios problemas para la salud
Isótopos
Isótopos estables
27AlIsótopos inestables
21Al, 22Al, 23Al, 24Al, 25Al, 26Al, 28Al, 29Al, 30Al, 31Al, 32Al, 33Al, 34Al, 35Al, 36Al, 37Al, 38Al, 39Al, 40Al, 41Al, 42Al