Silicio
14
Si
Grupo
14
Período
3
Bloque
p
Protones
Electrones
Neutrones
14
14
14
Propiedades General
Número atómico
14
Masa atómica
28,0855
Número Másico
28
Categoría
Metaloides
Color
Gris
Radioactivo
No
El nombre silicio deriva del latín silex (pedernal)
Estructura cristalina
Diamante
Historia
El silicio fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787, aunque posteriormente fue confundido con un compuesto por Humphry Davy en 1800.
En 1811 Gay-Lussac, y Louis Thenard probablemente, preparó silicio amorfo impuro calentando potasio con tetrafluoruro de silicio.
En 1824 Berzelius preparó silicio amorfo empleando un método similar al de Gay-Lussac.
En 1811 Gay-Lussac, y Louis Thenard probablemente, preparó silicio amorfo impuro calentando potasio con tetrafluoruro de silicio.
En 1824 Berzelius preparó silicio amorfo empleando un método similar al de Gay-Lussac.
Electrones por nivel
2, 8, 4
Configuración electrónica
[Ne] 3s2 3p2
El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
2,3296 g/cm3
Punto de fusión
1687,15 K | 1414 °C | 2577,2 °F
Punto de ebullición
3538,15 K | 3265 °C | 5909 °F
Entalpía de fusión
50,2 kJ/mol
Entalpía de vaporización
359 kJ/mol
Calor específico
0,705 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
27%
Abundancia en el Universo
0,07%
Número CAS
7440-21-3
Número CID PubChem
5461123
Propiedades Atómicas
Radio atómico
111 pm
Radio covalente
111 pm
Electronegatividad
1,9 (Escala Pauling)
Energía de ionización
8,1517 eV
Volumen Atómica
12,1 cm3/mol
Conductividad térmica
1,48 W/cm·K
Estados de oxidación
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Aplicaciones
El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos y se emplea además en la producción de cemento portland.
También se usa en la elaboración de lubricantes, repelentes de agua, barnices, abrasivos, pinturas, adhesivos y siliconas.
Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores.
También se usa en la elaboración de lubricantes, repelentes de agua, barnices, abrasivos, pinturas, adhesivos y siliconas.
Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores.
La inhalación del polvo de sílice cristalina puede provocar silicosis
Isótopos
Isótopos estables
28Si, 29Si, 30SiIsótopos inestables
22Si, 23Si, 24Si, 25Si, 26Si, 27Si, 31Si, 32Si, 33Si, 34Si, 35Si, 36Si, 37Si, 38Si, 39Si, 40Si, 41Si, 42Si, 43Si, 44Si