Fósforo
15
P
Grupo
15
Período
3
Bloque
p
Protones
Electrones
Neutrones
15
15
16
Propiedades General
Número atómico
15
Masa atómica
30,973762
Número Másico
31
Categoría
No metales
Color
Incoloro
Radioactivo
No
De la palabra griega phosphoros que significa portador de luz
Estructura cristalina
Triclínico simple
Historia
El fosforo fue descubierto hacia el ano 1669 por el alquimista aleman Hennig Brand.
Buscando la piedra filosofal Brand destiló una mezcla de arena y orina evaporada, y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la oscuridad.
La orina constituyó durante un siglo la materia prima para la obtención de fósforo hasta que, en 1771, Scheele encontró un método para extraerlo de los huesos calcinados.
Buscando la piedra filosofal Brand destiló una mezcla de arena y orina evaporada, y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la oscuridad.
La orina constituyó durante un siglo la materia prima para la obtención de fósforo hasta que, en 1771, Scheele encontró un método para extraerlo de los huesos calcinados.
Electrones por nivel
2, 8, 5
Configuración electrónica
[Ne] 3s2 3p3
El fosforo se presenta en tres formas alotropicas diferentes: blanco, rojo y negro
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
1,82 g/cm3
Punto de fusión
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Punto de ebullición
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Entalpía de fusión
0,64 kJ/mol
Entalpía de vaporización
12,4 kJ/mol
Calor específico
0,769 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,099%
Abundancia en el Universo
0,0007%
Número CAS
7723-14-0
Número CID PubChem
5462309
Propiedades Atómicas
Radio atómico
98 pm
Radio covalente
107 pm
Electronegatividad
2,19 (Escala Pauling)
Energía de ionización
10,4867 eV
Volumen Atómica
17,0 cm3/mol
Conductividad térmica
0,00235 W/cm·K
Estados de oxidación
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplicaciones
Los compuestos comerciales más importantes de fósforo son el ácido fosfórico y sus sales, llamadas fosfatos.
La mayoría de los compuestos fosforados se usan como fertilizantes.
El fósforo blanco se usa en la elaboración de veneno para las ratas, insecticidas y en la industria pirotécnica y el fósforo rojo se usa para fabricar cerillas.
La mayoría de los compuestos fosforados se usan como fertilizantes.
El fósforo blanco se usa en la elaboración de veneno para las ratas, insecticidas y en la industria pirotécnica y el fósforo rojo se usa para fabricar cerillas.
El fósforo blanco debe manejarse con pinzas, puesto que en contacto con la piel produce quemaduras
Isótopos
Isótopos estables
31PIsótopos inestables
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P