Titanio

22
Ti
Grupo
4
Período
4
Bloque
d
Protones
Electrones
Neutrones
22
22
26
Propiedades General
Número atómico
22
Masa atómica
47,867
Número Másico
48
Categoría
Metales de transición
Color
Plateado
Radioactivo
No
Por los Titanes, hijos de Urano (el cielo) y gea (la tierra)
Estructura cristalina
Hexagonal simple
Historia
El titanio fue descubierto en Inglaterra por Willian Gregor en 1791, a partir del mineral conocido como Ilmenita (FeTiO3).

Este elemento fue descubierto de nuevo años más tarde por el químico alemán Heinrich Klaproth, en este caso en el mineral Rutilo (TiO2), que fue quien en 1795 le dio el nombre de titanio.

Matthew A. Hunter preparó por primera vez titanio metálico puro calentando tetracloruro de titanio (TiCl4) con Sodio a 700-800 ºC en un reactor de Acero.
Electrones por nivel
2, 8, 10, 2
Configuración electrónica
[Ar] 3d2 4s2
Ti
Existen depósitos significativos de titanio en forma de ilmenita en Australia occidental, Canadá, Nueva Zelanda, Noruega y Ucrania
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
4,54 g/cm3
Punto de fusión
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Punto de ebullición
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Entalpía de fusión
18,7 kJ/mol
Entalpía de vaporización
425 kJ/mol
Calor específico
0,523 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,66%
Abundancia en el Universo
0,0003%
Barra
Créditos de imagen: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Barra cristalina de titanio hecha mediante el proceso de yoduro en URALREDMET, en la era soviética
Número CAS
7440-32-6
Número CID PubChem
23963
Propiedades Atómicas
Radio atómico
147 pm
Radio covalente
160 pm
Electronegatividad
1,54 (Escala Pauling)
Energía de ionización
6,8281 eV
Volumen Atómica
10,64 cm3/mol
Conductividad térmica
0,219 W/cm·K
Estados de oxidación
-1, 2, 3, 4
Aplicaciones
Aproximadamente el 95% del titanio se consume como dióxido de titanio (TiO2), un pigmento blanco permanente que se emplea en pinturas, papel y plásticos.

Por su buena resistencia al agua del mar se utiliza en ejes de propulsión, aparejos y otras partes que estén expuestas al agua salada.

El tetracloruro de titanio se usa para irisar vidrio, producir nieblas artificiales y como catalizador.
Tanto el titanio como en el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de toxicidad
Isótopos
Isótopos estables
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50Ti
Isótopos inestables
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti