Vanadio

23
V
Grupo
5
Período
4
Bloque
d
Protones
Electrones
Neutrones
23
23
28
Propiedades General
Número atómico
23
Masa atómica
50,9415
Número Másico
51
Categoría
Metales de transición
Color
Plateado
Radioactivo
No
El nombre fue dado en honor de la diosa escandinava Vanadis (Diosa de la belleza)
Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
Historia
El mineralogista español Andrés Manuel del Río descubrió el vanadio en 1801 mediante el análisis de los minerales de la vanadinita, y lo llamó erythronium.

En 1831, el químico sueco, Nils Gabriel Sefström, redescubrió el elemento en un óxido mientras trabajaba con minerales de hierro.

Más tarde, ese mismo año, Friedrich Wöhler confirmó los principios de la obra de Del Río.
Electrones por nivel
2, 8, 11, 2
Configuración electrónica
[Ar] 3d3 4s2
V
Las ascidias almacenan altas concentraciones de vanadio
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
6,11 g/cm3
Punto de fusión
2183,15 K | 1910 °C | 3470 °F
Punto de ebullición
3680,15 K | 3407 °C | 6164,6 °F
Entalpía de fusión
22,8 kJ/mol
Entalpía de vaporización
453 kJ/mol
Calor específico
0,489 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,019%
Abundancia en el Universo
0,0001%
Cristales
Créditos de imagen: Images-of-elements
Cristales de vanadio hechos por electrólisis
Número CAS
7440-62-2
Número CID PubChem
23990
Propiedades Atómicas
Radio atómico
134 pm
Radio covalente
153 pm
Electronegatividad
1,63 (Escala Pauling)
Energía de ionización
6,8281 eV
Volumen Atómica
8,78 cm3/mol
Conductividad térmica
0,307 W/cm·K
Estados de oxidación
-1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplicaciones
Por su dureza y resistencia a la tensión, el vanadio se usa en muchas aleaciones como ferrovanadio, V-Ni y V-Cr.

Los aceros cromo-vanadio se usan en la fabricación de muelles, engranajes de transmisión y otras partes de los motores.

La aleación Ti-V se emplea en los cascos de los cohetes, en alojamientos de los motores de aviones reactores y para componentes de los reactores nucleares.
El polvo metálico es pirofórico, y los compuestos de vanadio deberían de ser considerados como altamente tóxicos
Isótopos
Isótopos estables
51V
Isótopos inestables
40V, 41V, 42V, 43V, 44V, 45V, 46V, 47V, 48V, 49V, 50V, 52V, 53V, 54V, 55V, 56V, 57V, 58V, 59V, 60V, 61V, 62V, 63V, 64V, 65V