Cromo
24
Cr
Grupo
6
Período
4
Bloque
d
Protones
Electrones
Neutrones
24
24
28
Propiedades General
Número atómico
24
Masa atómica
51,9961
Número Másico
52
Categoría
Metales de transición
Color
Plateado
Radioactivo
No
De la palabra griega chroma, que significa color
Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
Historia
En 1761 Johann Gottlob Lehmann encontró en los Urales un mineral naranja rojizo que denominó plomo rojo de Siberia.
En 1797 Louis Nicolas Vauquelin recibió muestras del mineral y fue capaz de producir óxido de cromo mezclando crocoíta con ácido clorhídrico.
En 1798 descubrió que se podía aislar cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón.
En 1797 Louis Nicolas Vauquelin recibió muestras del mineral y fue capaz de producir óxido de cromo mezclando crocoíta con ácido clorhídrico.
En 1798 descubrió que se podía aislar cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón.
Electrones por nivel
2, 8, 13, 1
Configuración electrónica
[Ar] 3d5 4s1
Es el elemento que da color a rubies y esmeraldas
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
7,15 g/cm3
Punto de fusión
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Punto de ebullición
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Entalpía de fusión
20,5 kJ/mol
Entalpía de vaporización
339 kJ/mol
Calor específico
0,449 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,014%
Abundancia en el Universo
0,0015%
Créditos de imagen: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Cristales de cromo de alta pureza, producidos por reacción de transporte químico mediante la descomposición del yoduro de cromo, así como un cubo de cromo de alta pureza para efectos de comparación
Número CAS
7440-47-3
Número CID PubChem
23976
Propiedades Atómicas
Radio atómico
128 pm
Radio covalente
139 pm
Electronegatividad
1,66 (Escala Pauling)
Energía de ionización
6,7665 eV
Volumen Atómica
7,23 cm3/mol
Conductividad térmica
0,937 W/cm·K
Estados de oxidación
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Aplicaciones
El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
La cromita, FeCr2O4, se emplea para la obtención de materiales refractarios para fabricar ladrillos y moldes, ya que tiene alto punto de fusión, moderada dilatación y estabilidad.
El óxido de cromo (III) es muy duro, se emplea en el coloreado de vidrios y porcelanas y tiene muchas aplicaciones como catalizador.
La cromita, FeCr2O4, se emplea para la obtención de materiales refractarios para fabricar ladrillos y moldes, ya que tiene alto punto de fusión, moderada dilatación y estabilidad.
El óxido de cromo (III) es muy duro, se emplea en el coloreado de vidrios y porcelanas y tiene muchas aplicaciones como catalizador.
Se trata de un elemento esencial para el ser humano, pero en altas concentraciones resulta tóxico
Isótopos
Isótopos estables
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54CrIsótopos inestables
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr