Litio
3
Li
Grupo
1
Período
2
Bloque
s
Protones
Electrones
Neutrones
3
3
4
Propiedades General
Número atómico
3
Masa atómica
6,941
Número Másico
7
Categoría
Alcalinos
Color
Plateado
Radioactivo
No
De la palabra griega lithos que significa piedra
Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
Historia
El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817.
En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante.
Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio.
En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante.
Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio.
Electrones por nivel
2, 1
Configuración electrónica
[He] 2s1
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
0,534 g/cm3
Punto de fusión
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Punto de ebullición
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Entalpía de fusión
3 kJ/mol
Entalpía de vaporización
147 kJ/mol
Calor específico
3,582 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,0017%
Abundancia en el Universo
6×10-7%
Número CAS
7439-93-2
Número CID PubChem
3028194
Propiedades Atómicas
Radio atómico
152 pm
Radio covalente
128 pm
Electronegatividad
0,98 (Escala Pauling)
Energía de ionización
5,3917 eV
Volumen Atómica
13,10 cm3/mol
Conductividad térmica
0,847 W/cm·K
Estados de oxidación
1
Aplicaciones
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes.
El hidroxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dioxido de carbono.
Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.
El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
El hidroxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dioxido de carbono.
Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.
El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
El litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua
Isótopos
Isótopos estables
6Li, 7LiIsótopos inestables
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li