Berilio
4
Be
Grupo
2
Período
2
Bloque
s
Protones
Electrones
Neutrones
4
4
5
Propiedades General
Número atómico
4
Masa atómica
9,012182
Número Másico
9
Categoría
Alcalinotérreos
Color
Gris Pizarra
Radioactivo
No
De la palabra griega béryllos que derivó en el nombre de berilo para el mineral
Estructura cristalina
Hexagonal simple
Historia
El berilio o glucinio por el sabor de sus sales, fue descubierto por Louis-Nicolas Vauquelin en 1798 en Francia en forma de óxido en el berilo y la esmeralda.
Friedrich Wöhler y Antoine Bussy de forma independiente aislaron el metal en 1828 mediante reacción de potasio con cloruro de berilio.
Más adelante, Paul Lebeau lo obtuvo puro mediante electrólisis de tetrafluoroberilato de sodio, Na2BeF4.
Friedrich Wöhler y Antoine Bussy de forma independiente aislaron el metal en 1828 mediante reacción de potasio con cloruro de berilio.
Más adelante, Paul Lebeau lo obtuvo puro mediante electrólisis de tetrafluoroberilato de sodio, Na2BeF4.
Electrones por nivel
2, 2
Configuración electrónica
[He] 2s2
Puesto que sus compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamo glucinio
Propiedades Físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
1,85 g/cm3
Punto de fusión
1560,15 K | 1287 °C | 2348,6 °F
Punto de ebullición
2742,15 K | 2469 °C | 4476,2 °F
Entalpía de fusión
7,95 kJ/mol
Entalpía de vaporización
297 kJ/mol
Calor específico
1,825 J/g·K
Abundancia en la corteza terrestre
0,00019%
Abundancia en el Universo
1×10-7%
Número CAS
7440-41-7
Número CID PubChem
5460467
Propiedades Atómicas
Radio atómico
112 pm
Radio covalente
96 pm
Electronegatividad
1,57 (Escala Pauling)
Energía de ionización
9,3227 eV
Volumen Atómica
4,9 cm3/mol
Conductividad térmica
2,01 W/cm·K
Estados de oxidación
1, 2
Aplicaciones
En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.
Se utiliza en la construcción de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.
El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
Se utiliza en la construcción de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.
El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
Son los efectos tóxicos más comunes de la exposición a berilio y se da principalmente por el contacto local con compuestos solubles
Isótopos
Isótopos estables
9BeIsótopos inestables
5Be, 6Be, 7Be, 8Be, 10Be, 11Be, 12Be, 13Be, 14Be, 15Be, 16Be